工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．

a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇

（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

A.2c₁＞c₃B．a+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．

下列符号中数字“2”表示的意义正确的是

A．2Cl两个氯原子

B．CO₂一个二氧化碳分子中含有一个氧分子

C．氧化镁中镁原子的化合价为+2价

D．Fe²⁺ 一个铁离子带两个单位正电荷