（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol

CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO₂和

CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H₂)=________mol/（L·min）。

②升高温度，该反应的平衡常数的数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使平衡混合物中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是________

A．加入催化剂

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离

D．再充入3molH₂

（2）合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1。

①某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。

②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_______________