答案：C

题目分析：A、实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L ÷5min＝1.0×10^－3mol/(L·min)，A不正确；B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，则同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数，B不正确；C、根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则

X(g)  ＋   Y(g)M(g)  ＋   N(g)

起始浓度（mol/L） 0.020       0.030    0          0

转化浓度（mol/L） 0.012       0.012    0.012       0.012

平衡浓度（mol/L）0.008       0.018    0.012       0.012

温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C正确；D、700℃时

X(g)  ＋   Y(g)M(g)  ＋   N(g)

起始浓度（mol/L） 0.040       0.010    0           0

转化浓度（mol/L） 0.009       0.009    0.009       0.009

平衡浓度（mol/L）0.031        0.001    0.009       0.009

则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡显逆反应方向移动，因此b＜0.060，D不正确，答案选C。