（10分，每空2分） 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 N2+3H2
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量 ； （2）2 min时，H2的物质的量浓度 ；
（3）2 min时，H2的转化率 ； （4）2min内，N2的平均反应速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。
（1）1.5mol （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2
题目分析：（1）2 min后测得容器中生成了1mol NH3，根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，就会产生2mol的NH3。现在产生了1mol NH3，因此反应消耗了0.5mol的N2，所以反应后还存在N2的物质的量为2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根据反应方程式可知：每消耗3mol的H2，就会产生2mol的NH3。现在产生了1mol NH3，因此反应消耗了1.5mol的H2，所以2 min时，H2的物质的量浓度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min时，H2的转化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min内，N2的平均反应速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min).（5）由于在相同的时间内三种物质的物质的量变化关系是N2：0.5mol；H2：1.5mol；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于体积相同、时间相等，所以速率比等于物质的量的变化的比。因此N2、H2、NH3的反应速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。