700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
| 反应时间/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L
BD
题目分析：A、反应在t1 min内，氢气的物质的量减少0.6mol，则水蒸气的物质的量增加0.6mol，浓度增加0.6mol/L，所以t1 min内平均速率为v(H2O)=0.6mol/L/t1 min="0.60" /t1 mol·L－1·min－1，正确；B、由表中所给数据可计算t1 min时n(CO2)=0.9mol，与t2min时的n(CO2)相等，说明t1 min时反应已达平衡状态，计算该温度下的化学平衡常数K=1,而800℃，上述反应平衡常数为1.56，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向是吸热反应，错误；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，则会增大CO2转化率，而本身的转化率降低，H2的体积分数增大 ，正确；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，反应从逆反应开始，因为该反应的平衡常数为1，可计算达平衡时CO转化的浓度是0.6mol/L，所以到达平衡时，c(CO2)＝0.60 mol/L，错误，答案选BD。