（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：
。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）： ；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。
（1）将卤块粉碎或加热等；（2）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全，BaSO4和Fe(OH)3
（3）MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，②趁热过滤，③冷却结晶；
（4）①ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②78.3%.
题目分析：（1）影响化学反应速率的因素有三个温度、将固体粉碎成细小的颗粒、增加物质的浓度等。因此加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有将卤块粉碎或加热等；（2）金属氧化物MgO能与酸反应产生盐和水。所以加入MgO的作用是调节溶液的pH，使杂质Fe3+形成沉淀完全除去。根据示意图可知滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3。（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，然后利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度与温度的关系将溶液蒸发浓缩结晶、②趁热过滤，③冷却结晶，最后④过滤、洗涤。就得到Mg(ClO3)2·6H2O。(4)①步骤2中发生反应的离子方程式ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②在氧化反应反应中电子转移数目相等。n(Fe2+)×1=n(ClO3-)×6+n(Cr2O72-)×2×3. n(Fe2+)="0.02mol;" n(Cr2O72-)=0.0015mol;所以n(ClO3-)={0.02mol×1-0.0015mol×2×3}÷6=0.0018mol；因此100ml中含有的ClO3-的物质的量为0.0183mol,则含有的Mg(ClO3)2·6H2O的物质的量为0.00915mol.去质量为299g/mol×0.00915mol=2.7408g.因此产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（2.7408g÷3.50 g）×100%=78.3%.