问题
选择题
已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B．反应速率：va<vb；
C．温度：T2>T1
D．当
=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，
答案
答案：B
题目分析：反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0的正反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比减小。因此温度： T1 > T2。C 错误。化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A错误。由于b点的温度比a点高，压强比a点大，升高温度，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快，故化学反应速率va<vb。B正确。D.若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，则m总 ：n总=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。错误。