（14分）
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
ΔH＝+8.0kJ·mol－1
ΔH＝+90.4kJ·mol－1
ΔH＝-556.0kJ·mol－1
ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出
与
反应生成
热化学方程式 。
（每空2分）
（1） < （2分） （2）0.018 mol·L-1 80% （各2分） （3）c d（2分）
（4）14.4（2分）
（5）正极：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（2分）
（6）S（g）+O2（g）= SO2（g） ΔH=-574.0kJmol-1（2分）
题目分析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0。
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s内c（CO2）=△c（CO）=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol•L‾1；CO的起始浓度=0.2mol/5L=0.04mol•L‾1。
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故x•x/(0.04−x)(0.16−x) =1，解得x=0.032mol/L，所以平衡时A的转化率=0.032mol/L ÷0.04mol•L‾1×100%=80%
（3）a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；b、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；c、可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（CO）不随时间改变，说明到达平衡，正确；d、单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，正反应速率等于逆反应速率，说明到达平衡，正确。
（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol•L-1） x y 0 0
转化浓度（mol•L-1） 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡浓度（mol•L-1） 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x
K=0.9x•0.9x ÷[0.1x•(y−0.9x)] =0.6，得y/x=14.4，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。
（5）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
（6）根据盖斯定律：S（g）+O2（g）=SO2（g）可由已知反应（③+④-①-②）/2得到，则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1。