向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。
（2）t3时改变的条件为 ，
B的起始物质的量为 。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
（4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)
（1）0.02mol/(L•min) （2）减小压强或取出部分平衡混合气体 1.0mol
（3）2A（g）+B（g）
3C（g） ∆H="+200a" kJ•mol‾1
（4） 
题目分析：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=（0.6—0.3）mol/L÷15min=0.02 mol/(L•min)。
（2）t2～t3和t3～t4这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t2～t3的平衡比原平衡的速率要快，而t3～t4的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t3～t4段为减压或取出部分平衡混合气体；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图1可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A（g）+B（g）
3C（g），所以，△c（B）=1/2△c（A）=1/2×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2mol÷1mol/L=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1.0mol。
（3）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t4～t5阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ•mol‾1。
（4）t1达到平衡，则H2的逆反应速率（V）不变；t2降温，则H2的逆反应速率（V）降低；t3又达到平衡，H2的逆反应速率（V）不变；t4增大压强，H2的逆反应速率（V）增大；t5再次达到平衡，H2的逆反应速率（V）不变，据此画出图象，为
。