（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 | |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 | |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2
2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
（5分）（1）N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) △H="-92" kJ·mol–1 （无条件不扣分）
（2）① 0.05 ② 27.6kJ ③ 0.15 ④正反应
题目分析：（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，△H="508-600=-92" kJ·mol–1 ，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) △H="-92" kJ·mol–1 ；
（2）①0~1h内，氢气的浓度减少(4.5-4.2)mol/2.00L=0.15mol/L，所以氮气的浓度减少0.05mol/L，则0~1h内N2的平均反应速率为0.05 mol/(L·h)；
②反应进行到2h时，消耗氮气0.3mol，所以放出的热量是0.3mol×92 kJ·mol–1=27.6kJ；
③反应进行到3h时达平衡状态，此时c（NH3）=0.5mol/L，c(N2)= 0.5mol/L，c(H2)="1.5" mol/L，所以化学平衡常数K= c2（NH3）/ c(N2)·c3(H2)=0.15；
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，此时c（NH3）=1.0mol/L，c(N2)= 1.0mol/L，c(H2)="2.0" mol/L，c2（NH3）/ c(N2)·c3(H2)=0.125<K，所以平衡向正反应方向移动。
．现使ab杆以初动能Ek沿轨道向左运动直到后来ab杆、cd杆再达到平衡．求CD杆上产生的热量是多少?(其它能量损耗不计)