(17分)某反应A(g)+B(g)
C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 ，
平衡常数K=_ __。
（2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
（3）升高温度，k1的变化是 ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
（4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
=
（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
| 沸点 | 水溶性 | |
| 甲醇 | 65℃ | 与水相溶 |
| 甲醛 | -21℃ | 与水相溶 |
a．热水浴加热 b．冰水浴冷却 c．酒精灯加热 d．酒精喷灯灼烧 e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。
（17分）
⑴k1·c(A)·c(B) =k2·c(C)(2’)。k1/k2(2’)。
⑵k1=20k2(2’)
⑶增大(1’)，增大(1’)；吸(1’)
⑷
(2’
0.05 0 |
t |
题目分析：（1）反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，所以k1·c(A)·c(B) =k2·c(C)；该式进行变形可得平衡常数K="c(C)/" c(A)·c(B)= k1/k2
（2）根据“三段式”进行计算：A(g) + B(g) 
C(g)
初始浓度（mol•L‾1） 0．1 0．1 0
转化浓度（mol•L‾1） 0．05 0．05 0．05
平衡浓度（mol•L‾1） 0．05 0．05 0．05
根据平衡时k1·c(A)·c(B) =k2·c(C)，可得0．05×0．05 k1=0．05×k2，解得k1=20k2
（3）升高温度，化学反应速率都加快，所以k1与k2都增大；若k1/k2增大，说明正反应速率增加的倍数大，则正反应速率大于逆反应速率，即升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（4）催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，所以达到平衡时M1、M2相同，即平衡时两条曲线重合，因为υ逆（M1）＜υ正（M2），所以催化剂Ⅱ催化效果更好，反应速率更快，可画出图像。