问题
选择题
已知25℃、101kPa下，1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 放出393.51kJ的热量
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） 放出395.41kJ的热量
金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质．据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨比金刚石稳定
C．石墨转化为金刚石为放热反应
D．金刚石和石墨中所含化学键类型不同
答案
由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、石墨转化为金刚石吸热，是吸热反应，故C错误；
D、金刚石和石墨中所含化学键都为共价键，故D错误；
故选：B．