问题 选择题

已知25℃、101kPa下,1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)    放出393.51kJ的热量

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  放出395.41kJ的热量

金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质.据此判断,下列说法正确的是(  )

A.金刚石比石墨稳定

B.石墨比金刚石稳定

C.石墨转化为金刚石为放热反应

D.金刚石和石墨中所含化学键类型不同

答案

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1

                                    ②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1

利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,则

A、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;

B、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故B正确;

C、石墨转化为金刚石吸热,是吸热反应,故C错误;

D、金刚石和石墨中所含化学键都为共价键,故D错误;

故选:B.

判断题
填空题