已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学

问题选择题

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂

2NH₃，反应1mol N₂时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol

答案

假设N≡N键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，

当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：x-436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，

解得x=945.6KJ/mol．

故选B．