问题
问答题
A和B两种有机物,各取0.1mol 充分燃烧,都生成4.48L CO2(标准状况)和3.6g H2O.已知A对氢气的相对密度为14,B中碳元素的质量分数为40%,且B的水溶液具有导电性.试求A和B的分子式,并写出它们的结构简式.
答案
4.48L CO2的物质的量为
=0.2mol,3.6g H2O的物质的量为4.48L 22.4L/mol
=0.2mol,3.6g 18g/mol
则A和B两种有机物中含有C原子个数为:
=2,0.2mol 0.1mol
含有H原子个数为:
×2=4,0.2mol 0.1mol
A对氢气的相对密度为14,则A的相对分子质量为2×14=28,
而2×12+4=28,
所以A的分子式为C2H4,应为乙烯,结构简式为CH2=CH2,
B的水溶液具有导电性,则B中含有O元素,设B的分子式为C2H4Ox,
由B中碳元素的质量分数为40%可知
=0.4,解之得:x=2,2×12 2×12+16x
故B的分子式为C2H4O2,应为乙酸,结构简式为CH3COOH,
答:A和B的分子式分别为C2H4、C2H4O2,结构简式分别为CH2=CH2、CH3COOH.