问题 问答题

A和B两种有机物,各取0.1mol 充分燃烧,都生成4.48L CO2(标准状况)和3.6g H2O.已知A对氢气的相对密度为14,B中碳元素的质量分数为40%,且B的水溶液具有导电性.试求A和B的分子式,并写出它们的结构简式.

答案

4.48L CO2的物质的量为

4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,3.6g H2O的物质的量为
3.6g
18g/mol
=0.2mol,

则A和B两种有机物中含有C原子个数为:

0.2mol
0.1mol
=2,

含有H原子个数为:

0.2mol
0.1mol
×2=4,

A对氢气的相对密度为14,则A的相对分子质量为2×14=28,

而2×12+4=28,

所以A的分子式为C2H4,应为乙烯,结构简式为CH2=CH2

B的水溶液具有导电性,则B中含有O元素,设B的分子式为C2H4Ox

由B中碳元素的质量分数为40%可知

2×12
2×12+16x
=0.4,解之得:x=2,

故B的分子式为C2H4O2,应为乙酸,结构简式为CH3COOH,

答:A和B的分子式分别为C2H4、C2H4O2,结构简式分别为CH2=CH2、CH3COOH.

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