已知1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）反应的△H=-15

问题选择题

已知1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1 584.2kJ•mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．则Ba2+(aq)+S

2-4

(aq)═BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

A．-1 528.6 kJ•mol^-1

B．-1 473 kJ•mol^-1

C．+1 473 kJ•mol^-1

D．+1 528.6 kJ•mol^-1

答案

①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（S）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1；

②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．

根据盖斯定律，①-②×2得，SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（S）△H=-1473 kJ•mol^-1，

故选B．