问题
问答题
有1g液态烃完全燃烧后，得1.69LCO2（标况下），该物质的蒸气对空气的相对密度为3.655倍．求：
（1）该烃化合物的分子式；（写出计算过程）
（2）根据下列实验现象确定结构简式：
①它不能使溴水褪色但能使酸性KMnO4溶液褪色．
②它能发生硝化反应，当引入一个硝基时只能得到一种硝基化合物．
写出该烃及同类物质同分异构体的结构简式．
答案
（1）物质的蒸气对空气的相对密度为3.655倍，可得有机物的相对分子质量为：29×3.655=106，
所以1g液态烃的物质的量为
mol，1 106
n（CO2）=
=0.075mol，1.69L 22.4L/mol
则1mol该烃含有的C原子的物质的量为：0.075mol×106=8mol，m（C）=8mol×12g/mol=96g，
所以1mol烃中含有H的物质的量为：
=10mol，106g-96g 1g/mol
则：1mol有机物中含有8molC，10molH，即分子式为：C8H10，
答：该烃化合物的分子式C8H10．
（2）该有机物不能使溴水褪色，说明分子中不含不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，应为苯的同系物，可能为二甲苯或乙苯，它能发生硝化反应，当引入一个硝基时只能得到一种硝基化合物，则应为对二甲苯，同分异构体有间二甲苯、邻二甲苯、乙苯，结构简式分别为：
，
答：该烃及同类物质同分异构体的结构简式为：
．