问题 多选题

完全燃烧2.00g有机物,可生成4.40g CO2和1.44g H2O,则该有机物的化学式为(  )

A.C5H8

B.C5H8O

C.C5H8O2

D.C10H16O4

答案

n(CO2)=

4.40g
44g/mol
=0.10mol,

则2.00g有机物中:n(C)=n(CO2)=0.10mol,m(C)=0.10mol×12g/mol=1.20g,

n(H2O)=

1.44g
18g/mol
=0.08mol,

则2.00g有机物中:n(H)=2n(H2O)=0.16mol,m(H)=0.16mol×1g/mol=0.16g,

因(1.20g+0.16g)<2.00g,

所以有机物中还应还用O元素,且m(O)=2.00g-1.20g-0.16g=0.64g,n(O)=

0.64g
16g/mol
=0.04mol,

则有机物中:n(C):n(H):n(O)=0.10mol:0.16mol:0.04mol=5:8:2,

所以该有机物的最简式为C5H8O2

分子式为C5H8O2或C10H16O4

故选CD.

选择题
单项选择题