问题
选择题
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1 ①
H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
答案
A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于26.48kJ，故A错误；
B、H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确；
C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误；
D、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1 ①；H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1 ②；依据盖斯定律①-②得到I2（g）⇌I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选B．