问题
问答题
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
答案
（1）浓硫酸增重2.7g，所以有机物燃烧生成水的质量是2.7g，所以水的物质的量是0.15mol，H物质的量为0.3mol，即2.3gA中含H物质的量为0.3mol，碱石灰增重2.2g，即燃烧生成二氧化碳的质量是2.2g，由质量守恒定律可知：m有机物 +m（O2）=m（CO2）+m（CO）+m（H2O），即2.3g+
×32g/mol=2.2g+m（CO）+2.7g，解得m（CO）=1.4g，2.3gA中含C物质的量为2.8L 22.4L/mol
+2.2g 44g/mol
=0.1mol，1.4g 28g/mol
答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；
（2）根据氧原子守恒，2.3g有机物质中含O物质的量=
×2mol+2.2g 44g/mol
+1.4g 28g/mol
-（2.7g 18g/mol
×2）mol=0.05，该有机物中C、H、O原子个数比，0.1：0.3：0.05=：2：6：1，该有机物的分子式为：C2H6O，2.8L 22.4L/mol
答：该有机物的分子式为C2H6O．