下列有关说法错误的是( )
A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.
A.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行. NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S) 低温下能自发进行,△G=△H-T•△S<0,低温T<0,从方程式知:•△S<0,说明△H<0,故A正确;
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块,锌块船壳的成分铁和海水构成原电池,锌比铁活泼,锌作原电池的负极,铁作原电池的正极,所以船身被保护,故B正确;
C.纯碱溶于水中,碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性,碱性溶液能去除油污,纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明溶液碱性增强,即碳酸钠水解程度增大,根据化学平衡移动的原理,升高温度,平衡向吸热的方向移动,所以水解是吸热反应,故C正确;
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正逆反应的速率均降低,由于该反应正反应为放热反应,所以,降低温度,平衡向正反应方向移动,故D错误;
故选D.