问题
选择题
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值）
H2（g）+Cl2→2HCl（g）
H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）
H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| 共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 | 共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 |
| H-H | 436.4 | C-C | 347.7 |
| Cl-Cl | 242.7 | H-Cl | 431.8 |
| Br-Br | 193.7 | H-Br | 366.2 |
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Ql热量
D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量
答案
A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ•mol-1+242.7KJ•mol-1-2×431.8KJ•mol-1=-184.5KJ•mol-1；
H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ•mol-1+193.7KJ•mol-1-2×366.2KJ•mol-1=-102.3KJ•mol-1 所以 Q1＞Q2
故A正确；
B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、根据反应的定量关系，每生成2molHCI放热Q1，所以生成1molHCI放热为
，故C错误；Q1 2
D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D错误；
故选A．