问题
选择题
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程），下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能（ ）
A．①②③④
B．只有②③④
C．只有①②③
D．只有②③
答案
①催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故正确．
②该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，故该热化学方程式正确．
③该反应放热，所以反应物的总能量大于生成物总能量，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量，故正确．
④该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故正确．
故选A．