问题
选择题
已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．对于反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热△H＞0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ
答案
A、H2+Cl2=2HCl；反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A错误；
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D错误；
故选B．