问题 问答题

A是由导热材料制成的钢化密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭旋塞K.(已知:2NO2⇌N2O4;△H)

(1)若将一定量的NO2通过a充入A中,下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度(K)273308373
K(mol•L-1-16.783.132.78
由表中数据判断△H______0(填“>”、“=”或“<”).

(2)若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.

一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB(填“>”、“<”、“=”);若打开旋塞K,气球B将______(填“变大”“变小”或“不变”).

(3)若在A、B中再充入与(2)中初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中NO2的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,B中NO2的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”).

(4)室温下,若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中(关闭旋塞K),且A、B都保持体积不变,A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

答案

(1)由表中数据可知,温度升高,平衡常数减少,则说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,△H<0,故答案为:<;

(2)容器A中压强降低,容器B体压强不变,压强越大,反应速率越快,故v(A)<v(B),故答案为:<;

A中压强小于B中的压强,打开旋塞K,气球B的压强减小,体积减小,故答案为:变小;

(3)保持容器容积不变,通入一定量的NO2,等效为增大压强到达的平衡,增大压强平衡向正反应方向移动,NO2的转化率将增大,故答案为:增大;

保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,反应混合物的浓度降低,相当于为降低压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时NO2的转化率减小,故答案为:变小;

(4)该反应为放热反应,A套上一个绝热层,温度升高,平衡逆向移动,NO2的浓度增大,颜色变深,故答案为:A;

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