问题
问答题
有机物A由C．H．O三种元素组成．取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳．一氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g，则
（1）一氧化碳的质量是______g．
（2）2.3g A中O的质量是______g
（3）2.3g A中C．H．O的原子个数比为______．
（4）A的分子式为______．
答案
（1）n（O2）=
=0.125mol，m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，2.8L 22.4L/mol
根据质量守恒定律可得：m（有机物）+m（O2）=m（CO）+m（CO2）+m（H2O），
则：m（CO）=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，
故答案为：1.4；
（2）根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量-氧气的质量，
为：
×16g/mol+1.4g 28g/mol
×32g/mol+2.2g 44g/mol
×16g/mol-4g=0.8g，2.7g 18g/mol
故答案为：0.8g；
（3）2.3gA中：n（C）=
+2.2g 44g/mol
=0.1mol，1.4g 28g/mol
n（H）=2×
=0.3mol，2.7g 18g/mol
n（O）=
=0.05mol，0.8g 16g/mol
所以2.3gA中C．H．O的原子个数比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故答案为：2：6：1；
（4）2.3gA中C．H．O的原子个数比为2：6：1，则实验式为C2H6O，达到饱和，则分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O．