问题
多选题
某化合物64g在氧气中完全燃烧，只生成88gCO2和72gH2O．下列说法正确的是（ ）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物中一定含有氧元素
答案
88gCO2的物质的量=
=2mol，88g 44g/mol
72gH2O的物质的量=
=4mol，72g 18g/mol
根据原子守恒可知该化合物中C、H原子数目之比=2mol：4mol×2=1：4，
该混合物质C元素质量=2mol×12g/mol=24g、H元素的质量=4mol×2×1g/mol=8g，C、H元素的质量之和为24g+8g=32g＜60g，故该化合物中还含有氧元素，
故选BD．