问题
选择题
36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A．172.5kJ
B．1149kJ
C．283kJ
D．517.5kJ
答案
36g碳的物质的量为n=
=m M
=3mol，36g 12g/mol
不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×
=1mol，1 3
根据2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
1molCO燃烧放出的热量为576kJ×
=283kJ．1 2
所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，
故选：C．