将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量

NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）___________。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？_____________________

颗粒剂的粒度要求是不能通过1号筛和能通过4号筛的颗粒和粉末总和，不得超过()

A．8.0%

B．6.0%

C．9.0%

D．5.0%

E．3.0%