测定生成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑   （已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会____________       (填“升高”、“不变”或“降低”)。

（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）     

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂ 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）

主要根据暴露状况来抽取样本的研究方法是

A．描述性研究
B．队列研究
C．病例对照研究
D．实验性研究
E．理论性研究