问题
填空题
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．NaHSO3
答案
（1）c
（2）0.1mol/(L·min)；64；b
（3）向右；b