问题
填空题
硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO
，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO
。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（ ）
A．酸
B．盐
C．碱
D．氧化物（2）NaHSO4溶液的pH 7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
答案
（1）B （2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO3
2Na2SO4+H2O+CO2↑
2H++CO
H2O+CO2↑
HSO
可以看成H2SO4电离产生的一种酸根离子，这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na+与酸根阴离子HSO组成的，因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H+，因此它既不属于酸也不属于一般的盐，而是一种酸式盐。
由于HSO电离可以产生H+，故其水溶液应该显酸性，其pH＜7。
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H+和SO
，则NaHSO4溶液与Na2CO3溶液的反应实质上就是H+与CO的反应。