问题
计算题
如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
答案
解：在A池中发生的反应为：
阳极（②极）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极（①极）：2Cu2++4e-=2Cu
若Cu2+完全放电后还有：4H++4e-=2H2↑
转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）
由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：
0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）
说明A池收集到的气体中还有H2。
①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）
[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。