（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中A表示 。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？ 。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料：c为：
电极反应：d极：
Ⅰ. （1）反应物总能量 （1分）
（2）无 降低 （2分）
（3）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)
开始量 2mol 1mol 0
反应转化量 2x mol x mol 2x mol
平衡量 （2-2x）mol （1-x）mol 2x mol
解得x="0.9" mol （2分）
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g) 
2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常数：
或1.2×10-3mol•L-1) （3分）
Ⅱ： （1） 1 6 14 2 6 7 H2O （2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）
（3）铁棒 2H+ + 2e - = H2↑ 或2H2O + 2e - = H2↑+2OH- （3分）