问题
选择题
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
答案
答案：D
20.0gNaOH是0.5mol，与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则1molNaOH反应，放热28.7*2=57.4kJ。根据热化学方程式的书写原则进行判断。
A项，
的符号和数值均不正确。
B项，的数值不正确。
C项，的符号不正确。
D项，符合热化学方程式的书写原则，正确。
故选D