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问题 选择题

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

答案

答案：D

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多；

B．能量越低，物质越稳定。由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，石墨比金刚石稳定

C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，根据吉布斯自由能，则：该反应在高温下能自发进行，正确。

点评：考查热化学方程式，能量越低，物质越稳定。

阅读理解

阅读理解。

     Hai Di lived in a city in the north. He wanted to visit some places in the south, but he didn’t want to

spend too much money.

     Last summer he had a short vacation. He decided to take a trip to Hainan. He talked to a friend about his plan, “If you go by plane, you’ll get there in a few hours. then you have more time for sightseeing. If

you go by train, it’ll take you four or five days to get there”.

     He left in the middle of June and got back to work at the end of the month. It took him more than two weeks at the end of the month. It took him more than two weeks to make the trip. What’s the matter? He went by ship for most of the journey.

根据短文内容，判断正（T）误（F）。

( )1.Hai Di lives in a city in the south.                              

( )2.Hai Di had a short holiday last year.                              

( )3.The trip to the south took him over two weeks.                    

( )4.Hai Di came back in June.                                          

( )5.It takes a few days to travel from the north to the south by plane.
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实验题

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。

【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？

【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：

（1）只含有Na2CO3 ；     （2）含有Na2CO3和NaHCO3

【查阅资料】

 NaHCO3Na2CO3
加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡
加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
 

（1）表中的现象Ⅰ为                                   ；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为                                                         。

【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。

实验步骤实验现象 
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。                                    ；该反应的方程式：  

                                      。

②将上述反应后的混合液过滤，取滤液                        。                                    ；证明猜想②成立。
 

【实验反思】

实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是                                    。

【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了下图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有

①                                                                           ；

②                                                                           。

（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。

该实验的正确步骤是                                            。
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