恒温下，将amol N₂和bmol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，

（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，计算a的值

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?

（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?

（4）原混合气体中，a:b=?

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？

（6）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?