利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

_________________________。

（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，此时N₂的转化率为a。则平衡时

NH₃的浓度为______________。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下

CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHOHOCH₂CH₂CH₂OH

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭___________吨、甲烷_________吨，才能满足生产需要。