在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N₂和8 mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

（1）计算平衡时容器内NH₃的体积分数为________，该该温度下该反应的平衡常数为：________。（利用三段式计算，要有过程）

（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。

A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ

（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH₃和1 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。

A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4