问题
填空题
（15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
（5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
答案
（1）3NO2(g) + H2O(l) =2HNO3(aq) +NO (g) △H=-138KJ/mol
（2）Fe2O3(s) + 3CO(g) =2Fe(s) +3CO2 (g) △H=-24.8KJ/mol
（3）HgO(s) =Hg(l) +1/2 O2 (g) △H=+90.7KJ/mol
（4）NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) =Na2SO4(aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol
（5）H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H=-24.2KJ/mol
热化学方程式书写时注意事项包括：①△H有正负之分；②标明物质的状态；③物质的系数与△H相对应 ；④书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准，书写燃烧热的化学方程式应以1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物为标准；