问题
选择题
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 
；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) 
；
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（ ）
A．2∶3
B．1∶3
C．1∶1
D．1∶4
答案
答案：A
H2与CH4的混合气体112L（标准状况）即为5mol,设混合气体中n(H2)为Xmol，反应放出的热量为Y kJ, 那么n(CH4)为(5－X)mol,根据热化学方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程组，可得X，进而可求得X：（5-X）=2：3