恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始) ︰n（平）=

__________。

（4）原混合气体中，a︰b=__________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂) ︰α（H₂）=___________。

（6）平衡混合气体中，n(N₂) ︰n(H₂) ︰n(NH₃）=___________。