（12分） 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中ΔH＝ kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。
(1)没有影响 降低
(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05
(5)－1 185 kJ/mol
（1）由图像可知E代表活化能，和反应热无关。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol，而方程式中二氧化硫是2mol，所以ΔH＝－198 kJ/mol.
（3）根据所给元素化合价的变化可写出反应的方程式，SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 。
（4）因为化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(O2)＝0.025mol/(L·min)、v(SO3)＝0.05mol/(L·min).
（5）考查盖斯定律的应用。由反应① 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/mol和②S (s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol联立即①＋②×2得2S(s)＋3O2(g)2SO3(g) ΔH＝－790 kJ/mol，所以由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝
。