水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：

C(s)+H₂O(g)CO (g) +H₂(g) △H=+131 kJ.mol^-1。

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。