问题 选择题

2SO2(g)+O2(g)

催化剂
加热
 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.

起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8
n(O2)/mol0.240.240.48
SO2的平衡转化率/%80α1α2
下列判断中,正确的是(  )

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下,平衡常数值为400

C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

答案

A.温度相同时,该反应的平衡常数不变,则甲、乙中反应的平衡常数相等,故A错误;

B.根据2SO2(g)+O2(g)

催化剂
加热
 2SO3(g),

开始  0.4      0.24            0

转化 0.32       0.16           0.32

平衡 0.08       0.08           0.32

平衡浓度0.04    0.04            0.16

所以该温度下,平衡常数值为

(0.16mol/L)2
(0.04ol/L)2×0.04mol/L
=400,故B正确;

C.体积相同,丙中的起始浓度为甲的2倍,压强增大,平衡正向移动,则丙中转化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,故C错误;

D.由甲、乙可知,氧气的浓度相同,二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化,则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率,故D错误;

故选B.

单项选择题
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