A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：

            CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

开始（mol）：1        1       0        0

变化（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5

平衡（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5

故该温度下平衡常数k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故A错误；

B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故B正确；

C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：

            CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

开始（mol）：1        2        0        0

变化（mol）：a        a        a        a

平衡（mol）：1-a      2-a      a        a

所以

a×a

(1-a)×(2-a)

=1，解得a=

2

3

，故CO的转化率为

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，故C正确；

D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H₂O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，则：

            CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

开始（mol）：2        1        0        0

变化（mol）：b        b        b        b

平衡（mol）：2-b      1-b      b        b

所以

b×b

(2-b)×(1-b)

=1，解得b=

2

3

，故CO的转化率为

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，故D错误；

故选BC．