由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同． 等于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N₂和H₂完全反应时放热Q，则NH₃完全分解时吸热也是Q，

假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：

对于甲容器：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-QkJ/mol

起始（mol）：1      3        0

变化（mol）：x      3x       2x

平衡（mol）：1-x    3-3x     2x

所以Q₁=xQkJ

则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为 N₂（1-x ）mol、H₂（3-3x ）mol、NH₃2xmol，所以分解的NH₃的物质的量为（2-2x）mol，

对于乙容器：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+QkJ/mol

开始（mol）：2        0       0

变化（mol）：2-2x    1-x     3-3x

平衡（mol）：2x      1-x     3-3x     

所以Q₂=

所以（1-x）Q=3xQ，解得x=0.25

所以H₂的转化率为

故选：B．