问题
填空题
甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 
CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285．8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_____________ 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0的平衡常数为___________；10min后，容器内的压强变为原来的____________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是____________ 。
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压
答案
（1）2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); △H=-725.6mol/L
（2）12(mol/L)-2；1/2 ；ADE