问题
问答题
在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______； ②O2的平衡浓度为______； ③SO2的平均反应速率为______．
答案
（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为
×100%=90%1.8mol 2mol
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=
△c（SO3）=1 2
×0.9mol/L=0.45mol/L，1 2
所以O2的平衡浓度为
-0.45mol/L=0.05mol/L．1mol 2L
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=
=0.09mol/（L•min），0.9mol/L 10min
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L•min），
故答案为：0.09mol/（L•min）