在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，c（SO₂）=1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，

设转化的氧气的物质的量为x，则

      2SO₂+O₂⇌2SO₃

开始   4   2    0

转化   2x   x    2x

平衡   4-2x 2-x   2x

平衡时混合物总物质的量为5mol，

所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，

（1）10分钟时O₂的反应速率为

1mol 4L

10min

=0.025mol/（L．nim），故答案为：0.025；

（2）平衡时SO₂的转化率为

2mol

4mol

×100%=50%，故答案为：50%；

（3）平衡时c（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，c（SO₃）=0.5mol/L，

反应的平衡常数K=

c(SO3)2

c(O2)×c(SO2)2

=

(0.5mol/L)2

(0.5mol/L)2×0.25mol/L

=4L/mol，故答案为：4L/mol．