一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． 加热 .
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______．
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去．在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） K=1.0，若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，则CO转化为CO2的转化率为______． △ .
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．
（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数应减小，（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，
Q=
=0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，0.025 0.1
故答案为：减小；A；
（2）若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，根据反应方程式可知，起始时H2O和CO物质的量相等，设H2O和CO的物质的量都为1mol
平衡时转化xmolCO，
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △ .
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：x x x x
平衡（mol）：1-x 1-x x x
则
=1，x2 (1-x)2
x=0.5，
则CO转化为CO2的转化率为
×100%=50%，0.5 1
故答案为：50%；
（3）n（CO）=
=9×104mol，2.52×106g 28g/mol
设用于制备甲醇的CO物质的量为x，用于和甲醇反应的CO为y，
则
，x+y=9×104mol 80%x=y
x=5×104mol，y=4×104mol，
n（HCOOCH3）=4×104mol×85%=3.4×104mol，
m（HCOOCH3）=3.4×104mol×60g/mol=2.04×106g=2.04t，
答：2.52tCO最多可制得甲酸甲醛2.04t．